考试资讯：A-level化学

alevel化学科目介绍

01

U2 U4alevel课程化学考点不同

U2

alevel化学考察内容主要在于定性分析，考察粒子碰撞理论与条件改变对于反应速度的影响U4

更多侧重于反应级数和速率公式等定量计算

本文先主要针对爱德斯化学U2部分的速率进行讲解。

02

U2--alevel化学反应速率

Collision theory 即碰撞理论是高中阶段化学反应速率的理论核心。把反应物看作是一个个刚性的微粒，通过碰撞来解释反应的发生。而在所有碰撞中，有效碰撞才会带来反应的真正进行。反应作为有效碰撞需要满足两个条件

Sufficient energy(充足的能量)

Correct orientation(正确的反应方向)

反应物中存在bonding，所以当反应进行时，首先需要打开这些bonding，那就需要一部分能量，这部分能量我们称之为activation energy。如果粒子本身所具有的能量不足以打开这些bonding，那么化学反应也就无法进行，这就是为什么粒子需要充足的能量。

另外一方面，对于一个反应来说，比如A+BC→AC+B，这样的displacement，形成的产物是AC相连成键，如果进行碰撞时，A首先接触到了BC的B一侧，那么反应便无法进行，只有与C接触，才有可能成键，这就对反应物碰撞的方向进行了要求。

满足以上两点的碰撞才能成为有效碰撞进而引发反应的进行。

那么以此作为基础，在阐述环境改变时对反应速率的影响，我们需要转变成对于有效碰撞的改变来进行解释。

一般来说反应条件改变会有五种情况。

分别是浓度改变、压强改变、温度改变、表面积改变和催化剂使用方面。

浓度、压强改变，这两者都是通过改变了amount of particles in given volume 从而导致了改变了碰撞的频率，进而改变了有效碰撞的次数，影响了反应速率。

温度改变(上升)对于反应速率影响是两方面。一是温度改变了kinetic energy，进而影响了碰撞的频率。另外一点是提高了所有粒子的平均能量，所以将会有更多粒子have energy greater than activation energy, 从而提高了有效碰撞占所有碰撞的比例。

表面积的改变(增加)主要是改变了number of particles exposed(类比冰糖和砂糖的溶解速率), 也就是更多的粒子可以参加反应，所以总碰撞数增加，速率提升。

催化剂的使用总是会增快反应速率，它们是通过降低了反应的活化能，从而使得更多的particles具有高于activation energy的能量，从而提高了有效碰撞的次数，增快了反应速率。